01 - (UFG GO/2011) O preparo de soluções pode apresentar erros
experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução
resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para
encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico (H2C2O4),
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções
alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma
solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com
uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleína como indicador.
De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
H2C2O4
(aq) + NaOH (aq) ® Na2C2O4
(aq) + H2O (aq)
o volume esperado
para observação do ponto de viragem é:
a) 10,0 mL
b) 20,0 mL
c) 30,0 mL
d) 40,0 mL
e) 50,0 mL
02 - (UFF
RJ/2011) Uma
carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da
Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido
sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.
Considerando
que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua
densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para
neutralizar 1000 L
do ácido derramado.
a) 1,0 ton
b) 1,0 kg
c) 10,0 ton
d) 10,0 kg
e) 0,5 ton
03 - (UFT
TO/2011) Um litro
de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente,
derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi
neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO
afirmar:
a) A solução ácida
restante tinha concentração 0,5 mol/L.
b) Utilizou-se 2 mol de
NaOH para neutralizar a solução.
c) A neutralização dá-se
pela formação do sal sulfeto de sódio.
d) Utilizou-se 40 g da base.
e) A
neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da
solução.
04 - (PUC
SP/2011) Na
neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4)
de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de
sódio é igual a
a) 0,012
mol/L.
b) 0,10
mol/L.
c) 0,20
mol/L.
d) 0,30
mol/L.
e) 0,60 mol/L.
05 - (UEG
GO/2010) A figura abaixo representa o esquema
de uma titulação ácido-base.
De acordo com as
informações apresentadas acima, calcule:
a) A concentração do ácido presente no
erlenmeyer.
b) O
pH da solução contida na bureta.
06 - (UEPG
PR/2010) Uma das formas de avaliar a qualidade da água consiste em determinar a
quantidade de íons Cl– dissolvidos. A reação representada
abaixo constitui um dos métodos de doseamento de Cl– e
consiste na adição de uma solução de AgNO3 à água em análise.
Cl– (aq) + AgNO3(aq) ® AgCl(s) + NO3–(aq)
A respeito deste assunto e
considerando-se os dados de massa Ag = 108, N = 14, O = 16 e Cl = 35,5,
assinale o que for correto.
01. A análise de 100 mL de uma amostra de água
formou 2,87 g de precipitado, o que indica que a amostra contém concentração de
0,2 mol.L–1 de Cl–.
02. Para que ocorra formação de 14,35g de AgCl
são consumidos 10,8 g de Ag+
04. Esta é uma reação de redox.
08. Uma amostra de 100 mL de água, contendo 0,1
mol.L–1 de Cl–, ao ser tratada com 50 mL de
solução de AgNO3 0,1 mol.L–1, deverá formar 14,35 g de AgCl.
16. A solubilidade em água, do nitrato de prata e
do cloreto de prata são semelhantes, nas condições ambientais de temperatura e
pressão.
07 - (PUC Camp
SP/2010)
Espinafre prejudica a absorção de ferro
Graças ao marinheiro
Popeye, personagem que recorre a uma lata de espinafre quando precisa reunir
forças para enfrentar o vilão Brutus, até as crianças pensam que a verdura é
uma boa fonte de ferro. O que os pequenos e muitos adultos não sabem é que a
disponibilidade desse mineral para o organismo é bastante limitada.
"O ácido oxálico
presente no espinafre forma sais insolúveis com o ferro e também com o cálcio,
dificultando a absorção dos dois minerais", afirma a nutricionista Lara
Cunha, da USP (Universidade de São Paulo).
Segundo ela, a verdura
contém muita fibra, vitaminas A, C e do complexo B, potássio e magnésio, além
de ser considerada laxativa e diurética, mas não deve ser consumida por pessoas
com deficiência de ferro ou propensão a formar cálculos renais, também devido
ao grande teor de ácido oxálico.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/comida/ult10005u374889.shtml)
O ácido oxálico pode reagir com bases, segundo a equação:
H2C2O4 (aq) +
2 NaOH (aq) ® Na2C2O4
(aq) + 2 H2O ( l )
Considerando que 100
g de espinafre cru contém 294 mg de ácido oxálico, para
neutralizar o ácido contido nessa quantidade de vegetal é necessário utilizar
um volume, em mL, de NaOH 0,1 mol L-1, de,
aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g mol-1)
H2C2O4
= 90
NaOH = 40
a) 3,2
b) 6,5
c) 32,5
d) 48,2
e) 65,3
TEXTO - Comum às
questões: 8, 9
Duas soluções
aquosas, uma de nitrato de prata e outra de cloreto de sódio, são misturadas
formando um produto sólido (cloreto de prata) de acordo com a reação indicada
abaixo. No processo, misturou-se 100 mL de solução 0,50 mol L–1 de
AgNO3 e 200 mL de solução 0,10 mol L–1 de NaCl.
NaCl(aq) + AgNO3(aq)
® NaNO3(aq) + AgCl(s)
08 - (PUC
RJ/2011) Levando
em conta o comportamento de espécies químicas que atuam como íons espectadores
na reação (Na+ e NO3–), indique a opção que
mais se aproxima da concentração do íon Na+ na solução resultante da
mistura reacional.
a) 0,010 mol L–1
b) 0,025 mol L–1
c) 0,052 mol L–1
d) 0,059 mol L–1
e) 0,067 mol L–1
09 - (PUC
RJ/2011) Indique a
alternativa que mais se aproxima da quantidade máxima de AgCl formada na
reação.
a) 0,9 g
b) 1,2 g
c) 1,9 g
d) 2,9 g
e) 3,2 g
10 - (UEL
PR/2011) A chuva
ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar
problemas para o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por
este fenômeno é o gás SO3 que reage com a água da chuva originando
ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente pelas
fontes poluidoras, mas é formado quando o SO2, liberado pela queima
de combustíveis fósseis, reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada
pela equação mostrada a seguir.
2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
Um
pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial, verificou
que, para titular 50mL de uma amostra de água de chuva, necessitou de 20mL de
solução deNaOH de concentração 5,0 ´ 10–2
mol L–1.
Considerando
a presença somente do ácido sulfúrico na amostra de água da chuva, a
concentração, em mol L–1, deste ácido é:
a) 0,50
´ 10–3
b) 0,25
´ 10–3
c) 1,0
´ 10–3
d) 1,0
´ 10–2
e) 1,5
´ 10–2
