01 - (UDESC SC/2011) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de
um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Para dissolver 40
g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
A) 58,20 g e 66,67 g
b) 68,40 g e 57,14 g
c) 57,14 g e 66,67 g
d) 66,67 g e 58,20 g
e) 57,14 g e 68,40 g
02 -
(UEG GO/2011) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos
sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima
de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
a) 12
b) 20
c) 36
d) 48
03 - (UNIFESP SP/2010) Na queima do
cigarro, há a liberação dos gases CO, CO2 e de outras substâncias
tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH3). Para a
conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de
São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do cigarro”, que mede a
concentração de monóxido de carbono, em ppm (partes por milhão), no ar exalado
dos pulmões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do
teste.
(www.bhsbrasil.com.br/monoximetro.htm Adaptado.)
a) Dado
que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO em 106 L de ar e que
a densidade do CO é 1,145 g/L nas condições do teste, qual deve ser o valor de
XX, indicado no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por aquele
indivíduo contêm 4,58 ´ 10–2 mg
de monóxido de carbono?
b) As
moléculas de amônia e de gás carbônico apresentam formas geométricas e
polaridades bem distintas. Descreva essas características.
04 - (ITA
SP/2011) A solução aquosa 6% em massa de água
oxigenada (H2O2) é geralmente empregada como agente
branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração
aproximada dessa solução aquosa, expressa em volumes, é
a) 24.
b) 20.
c) 12.
d) 10.
e) 6.
05 - (UEG
GO/2010) Em uma
liga metálica de 160 g,
o teor de ouro é de 18%, enquanto o restante é prata. A quantidade de prata, em
gramas, que deve ser retirada dessa liga, a fim de que o teor de ouro passe a
ser de 32%, é
a) 80.
b) 70.
c) 66.
d) 46.
06 - (UCS
RS/2011) A maior
parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves espaciais contém 5% de
magnésio em sua composição. Essa pequena quantidade de magnésio tem por
objetivo melhorar as propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais
resistente à corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da
água do mar. Se a concentração de íons Mg2+ na água do mar é de
0,050 mol · L–1, que volume aproximado dessa água deve ser
processado para se obter 1,00
kg de magnésio metálico?
a) 411 L
b) 411
mL
c) 823 L
d) 823
mL
e) 1000 L
07 - (UEG
GO/2011) O soro
fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui
diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no
enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro
fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua
concentração expressa em mol.L–1 será de aproximadamente:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
08 - (UPE PE/2011) 20,0 mL de uma
solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4,
proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio.
A concentração em g/L da solução de amônia é
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H)
= 1u, ma(N) = 14u
a) 12,6
b) 14,3
c) 16,4
d) 6,8
e) 8,2
09 - (UEPB/2011) Matar ou
morrer
Ao
longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a
produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes
urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a
garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez
mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas,
herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente
utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos
domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua
potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e
persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas
e químicas estão listadas na tabela abaixo:
TABELA - Características físicas e químicas da
Deltametrina
FONTE: WHO - WORLD
HEALTH ORGANIZATION. Environmental
Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International
Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.
A formula estrutural da Deltametrina é
apresentada na figura abaixo:
Comumente,
a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes
especificações:
cada 1000 mL contém:
Deltametrina..............25 g
Veículo q.s.p.............1000 mL
No rótulo desse produto há também
recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a
tabela abaixo.
Um cidadão
pretende dedetizar sua residência para exterminar uma praga de baratas fazendo
uso do inseticida Deltametrina citado. Para tal, ele pretende preparar uma
bomba de pulverização de capacidade de 5 litros, considerando esse volume ser
suficiente para uma adequada dedetização. Dessa forma, quantos mL do inseticida
concentrado e quantos gramas de Deltametrina, respectivamente, serão
utilizados, aproximadamente?
a) 30 mL e 0,75 g
b) 80 mL e 250 g
c) 1000 mL e 25 g
d) 40 mL e 100 g
e) 40 mL e 1 g
10 - (PUC
RJ/2011) Na
gasolina combustível comercializada no Brasil, o etanol (CH3CH2OH)
está presente como aditivo, sendo sua quantidade (em volume percentual) fixada
entre 24 a
26%. O etanol é miscível, em todas as proporções com a gasolina e com a água,
porém a água não se mistura com a gasolina.
Indique a
alternativa que mais se aproxima do valor da concentração em quantidade de
matéria de etanol em 100 mL de gasolina, combustível que contém 25% de etanol
em volume, sabendo que a densidade do etanol é 0,80 g mL−1.
a) 1,2 mol L−1
b) 3,6 mol L−1
c) 4,3 mol L−1
d) 5,6 mol L−1
e) 8,6 mol L−1
11 - (PUC SP/2011) A pelagem das
preguiças parece ser realmente um bom meio de cultura de algas. Tem estrias e
fissuras e, ao contrário do pelo de outros mamíferos, absorve água. Além de
fornecer um despiste cromático para os mamíferos, as algas talvez sejam uma
pequena fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele
das preguiças. Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para
explicar essa estreita ligação entre algas e preguiças. As algas poderiam, por
exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a textura mais
apropriada para o crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda produzir certos
tipos de aminoácidos que absorveriam raios ultravioleta, ou seja, atuariam como
protetores solares para as preguiças.
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp,
junho de 2010, p. 61)
Nutrientes como
fosfato, e nitrato, , são determinantes na produtividade de lagos. Nesses
ambientes, segundo a legislação pertinente, a concentração de nitrato é limitada até
10 mg.L–1. Para cada litro de água, a massa de nitrogênio máxima, em
mg, permitida na forma de nitrato é, aproximadamente,
Dados:Massas
molares (g . mol–1): N = 14
O
= 16
Fosfato: 
Nitrato:
a) 1,4
b) 2,3
c) 3,6
d) 4,5
e) 7,8
12 - (PUC Camp
SP/2011) Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas,
carboidratos e gorduras, mas deixa a desejar em micronutrientes e vitaminas. “O
brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por dia, quando a recomendação
internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais do que
socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da
metade de cálcio que deveriam.
(Revista Pesquisa Fapesp, junho de
2010, p. 56)
Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas
de cálcio. Para ingerir a quantidade diária recomendada desse elemento
somente pelo leite, ela deve consumir, em L,
a) 1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,3
e) 2,5
13 - (PUC Camp SP/2011) Cientistas sabem
da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas
conhecidos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. (...) Nessas
chaminés, a água pode atingir temperaturas superiores a 400 ºC, devido à
proximidade de rochas magmáticas. Com pH semelhante ao do suco de limão, ela
libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas rochas
vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobe
novamente à superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das
profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissolvidos resfriam rapidamente
e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de fumaça
negra. (...) Apesar da agressiva composição química da água ao seu redor, há
uma profusão de animais exóticos, como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia),
desprovidos de boca e intestinos. Essas criaturas florescem graças a uma
associação simbiótica com bactérias internas, que consomem o venenoso gás
sulfeto de hidrogênio que emana dos orifícios.
(Revista Scientific American Brasil,
janeiro de 2010, p. 42)
Analise o
seguinte gráfico que mostra diversas curvas de solubilidade.
(http://clpires.vilabol.uol.com.br/a2/solu/graf_cs.gif.
Acesso em 30/10/2010)
Duas substâncias
que precipitam, ao resfriar um sistema de 80 oC, para 20oC
formando uma solução aquosa que as contêm na concentração de 2´102 g×L–1,
são
a) CaCl2 e NaNO3
b) KNO3 e Na2SO4
c) KBr e Ca(C2H3O2)2
d) NaCl e KNO3
e) K2Cr2O7
e KClO3
14 - (UERJ/2012) Uma
das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos
tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas
de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela
radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5´10–4 mol de iodeto de potássio, sendo a
dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha
teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve
beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde,
em mililitros, a:
a) 200
b) 400
c) 600
d) 800
15 - (UFTM
MG/2011) O
ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é utilizado na
indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à
expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada
com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.mL–1, a 20 ºC.
O valor que mais se aproxima da concentração
da solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no texto, a 20 ºC, é
a) 17,3
mol.L–1.
b) 14,7
mol.L–1.
c) 13,1
mol.L–1.
d) 12,0
mol.L–1.
e) 10,4
mol.L–1.
16 - (UEG GO/2011) Considere que a 100 mL de uma solução aquosa
de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L–1 foram adicionados 400 mL de água destilada.
Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:
a) 2
b) 4
c) 8
d) 10
17 - (UFG
GO/2011) Uma
alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi
transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o
volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL
para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o
balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das
demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das
soluções 2 e 3 são, respectivamente,
a) 0,08 g/L e 0,0080 g/L
b) 0,12 g/L e 0,0120 g/L
c) 0,12 g/L e 0,0060 g/L
d) 0,12 g/L e 0,0012 g/L
e) 0,60 g/L e 0,0060 g/L
18 - (MACK SP/2011) Em um laboratório de
Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme
mostrado na tabela.
Utilizando
as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas,
exatamente na ordem apresentada abaixo.
I. Conteúdo
total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do
conteúdo do frasco C.
II. Conteúdo
restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do
conteúdo do frasco D.
III. Conteúdo
restante do frasco C com 400 mL do frasco D.
Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração
molar
a) da
mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.
b) da
mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.
c) da
mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.
d) da
mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.
e) da
mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.
19 - (UFT
TO/2011) A uma
solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4
3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da
mistura.
a) 3,0 mol/L
b) 6,0 mol/L
c) 9,0 mol/L
d) 4,5 mol/L
e) 3,5 mol/L
20 - (UERGS/2009)
O volume
em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser
adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1
para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
21 -
(UEPB/2010) Uma das alternativas viáveis ao Brasil
para o uso de fontes renováveis de energia e com menor impacto ambiental é o
biodiesel. No Brasil foi instituída a Lei 11.097, de 13 de janeiro de 2005, que
obriga, a partir de 2008, em todo o território nacional, o uso de uma mistura
em volume de 2 % de biodiesel e 98 % de diesel de petróleo, denominada de B2.
Em janeiro de 2013, essa obrigatoriedade passará para 5 % (B5). Este
biocombustível é substituto do óleo diesel, que é um combustível fóssil, pois
obtido da destilação fracionada do petróleo. O procedimento normalmente
utilizado para obtenção do biocombustível é através da transesterificação
catalítica entre um óleo vegetal com álcool de cadeia curta, sendo obtidos
ésteres graxos, como pode ser representado pela equação química abaixo:
O óleo
diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano”
pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste
combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos
gases da combustão.
Sabendo que
o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o
biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de
biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja
obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre?
a) 25 %
b) 80 %
c) 20 %
d) 75 %
e) 2 %
