Lista de Soluções

01 - (UDESC SC/2011) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

A)          58,20 g e 66,67 g

b)          68,40 g e 57,14 g

c)          57,14 g e 66,67 g

d)          66,67 g e 58,20 g

e)          57,14 g e 68,40 g

 02 - (UEG GO/2011) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a)          12

b)          20

c)          36

d)          48

03 - (UNIFESP SP/2010) Na queima do cigarro, há a liberação dos gases CO, CO₂ e de outras substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH₃). Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do cigarro”, que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm (partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do teste.

(www.bhsbrasil.com.br/monoximetro.htm Adaptado.)

a)        Dado que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO em 10⁶ L de ar e que a densidade do CO é 1,145 g/L nas condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contêm 4,58 ´ 10^–2 mg de monóxido de carbono?

b)        As moléculas de amônia e de gás carbônico apresentam formas geométricas e polaridades bem distintas. Descreva essas características.

04 - (ITA SP/2011) A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H₂O₂) é geralmente empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada dessa solução aquosa, expressa em volumes, é

a)          24.

b)          20.

c)          12.

d)          10.

e)          6.

05 - (UEG GO/2010) Em uma liga metálica de 160 g, o teor de ouro é de 18%, enquanto o restante é prata. A quantidade de prata, em gramas, que deve ser retirada dessa liga, a fim de que o teor de ouro passe a ser de 32%, é

a)         80.

b)        70.

c)         66.

d)        46.

06 - (UCS RS/2011) A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves espaciais contém 5% de magnésio em sua composição. Essa pequena quantidade de magnésio tem por objetivo melhorar as propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da água do mar. Se a concentração de íons Mg²⁺ na água do mar é de 0,050 mol · L^–1, que volume aproximado dessa água deve ser processado para se obter 1,00 kg de magnésio metálico?

a)          411 L

b)          411 mL

c)          823 L

d)          823 mL

e)          1000 L

07 - (UEG GO/2011) O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L^–1 será de aproximadamente:

a)          0,009

b)          0,015

c)          0,100

d)          0,154

08 - (UPE PE/2011) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H₂SO₄, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é

Dados: m_a(C) = 12u, m_a (O) = 16u, m_a(H) = 1u, m_a(N) = 14u

a)          12,6

b)          14,3

c)          16,4

d)          6,8

e)          8,2

09 - (UEPB/2011)                                                      Matar ou morrer

          Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental
Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International
Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

          Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

cada 1000 mL contém:

Deltametrina..............25 g

Veículo q.s.p.............1000 mL

No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.

Um cidadão pretende dedetizar sua residência para exterminar uma praga de baratas fazendo uso do inseticida Deltametrina citado. Para tal, ele pretende preparar uma bomba de pulverização de capacidade de 5 litros, considerando esse volume ser suficiente para uma adequada dedetização. Dessa forma, quantos mL do inseticida concentrado e quantos gramas de Deltametrina, respectivamente, serão utilizados, aproximadamente?

a)          30 mL e 0,75 g

b)          80 mL e 250 g

c)          1000 mL e 25 g

d)          40 mL e 100 g

e)          40 mL e 1 g

10 - (PUC RJ/2011) Na gasolina combustível comercializada no Brasil, o etanol (CH₃CH₂OH) está presente como aditivo, sendo sua quantidade (em volume percentual) fixada entre 24 a 26%. O etanol é miscível, em todas as proporções com a gasolina e com a água, porém a água não se mistura com a gasolina.

Indique a alternativa que mais se aproxima do valor da concentração em quantidade de matéria de etanol em 100 mL de gasolina, combustível que contém 25% de etanol em volume, sabendo que a densidade do etanol é 0,80 g mL⁻¹.

a)          1,2 mol L⁻¹

b)          3,6 mol L⁻¹

c)          4,3 mol L⁻¹

d)          5,6 mol L⁻¹

e)          8,6 mol L⁻¹

11 - (PUC SP/2011) A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de cultura de algas. Tem estrias e fissuras e, ao contrário do pelo de outros mamíferos, absorve água. Além de fornecer um despiste cromático para os mamíferos, as algas talvez sejam uma pequena fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele das preguiças. Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para explicar essa estreita ligação entre algas e preguiças. As algas poderiam, por exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a textura mais apropriada para o crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda produzir certos tipos de aminoácidos que absorveriam raios ultravioleta, ou seja, atuariam como protetores solares para as preguiças.

(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61)

Nutrientes como fosfato,  e nitrato, , são determinantes na produtividade de lagos. Nesses ambientes, segundo a legislação pertinente, a concentração de nitrato é limitada até 10 mg.L^–1. Para cada litro de água, a massa de nitrogênio máxima, em mg, permitida na forma de nitrato é, aproximadamente,

Dados:Massas molares (g . mol^–1):    N = 14 

O = 16
Fosfato: 
Nitrato: 

a)          1,4

b)          2,3

c)          3,6

d)          4,5

e)          7,8

12 - (PUC Camp SP/2011) Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, carboidratos e gorduras, mas deixa a desejar em micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por dia, quando a recomendação internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais do que socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de cálcio que deveriam.

(Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 56)

Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio. Para ingerir a quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve consumir, em L,

a)          1,0

b)          1,5

c)          2,0

d)          2,3

e)          2,5

13 - (PUC Camp SP/2011) Cientistas sabem da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas conhecidos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. (...) Nessas chaminés, a água pode atingir temperaturas superiores a 400 ºC, devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH semelhante ao do suco de limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas rochas vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobe novamente à superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissolvidos resfriam rapidamente e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de fumaça negra. (...) Apesar da agressiva composição química da água ao seu redor, há uma profusão de animais exóticos, como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia), desprovidos de boca e intestinos. Essas criaturas florescem graças a uma associação simbiótica com bactérias internas, que consomem o venenoso gás sulfeto de hidrogênio que emana dos orifícios.

(Revista Scientific American Brasil, janeiro de 2010, p. 42)

Analise o seguinte gráfico que mostra diversas curvas de solubilidade.

(http://clpires.vilabol.uol.com.br/a2/solu/graf_cs.gif. Acesso em 30/10/2010)

Duas substâncias que precipitam, ao resfriar um sistema de 80 ^oC, para 20^oC formando uma solução aquosa que as contêm na concentração de 2´10² g×L^–1, são

a)          CaCl₂ e NaNO₃

b)          KNO₃ e Na₂SO₄

c)          KBr e Ca(C₂H₃O₂)₂

d)          NaCl e KNO₃

e)          K₂Cr₂O₇ e KClO₃

14 - (UERJ/2012) Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.

Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5´10^–4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.

O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:

a)          200

b)          400

c)          600

d)          800

15 - (UFTM MG/2011) O ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.mL^–1, a 20 ºC.

O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no texto, a 20 ºC, é

a)          17,3 mol.L^–1.

b)          14,7 mol.L^–1.

c)          13,1 mol.L^–1.

d)          12,0 mol.L^–1.

e)          10,4 mol.L^–1.

16 - (UEG GO/2011) Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L^–1  foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

a)          2

b)          4

c)          8

d)          10

17 - (UFG GO/2011) Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,

a)          0,08 g/L e 0,0080 g/L

b)          0,12 g/L e 0,0120 g/L

c)          0,12 g/L e 0,0060 g/L

d)          0,12 g/L e 0,0012 g/L

e)          0,60 g/L e 0,0060 g/L

18 - (MACK SP/2011) Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela.

Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo.

I.           Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do conteúdo do frasco C.

II.          Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do conteúdo do frasco D.

III.        Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco D.

Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar

a)          da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.

b)          da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.

c)          da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.

d)          da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.

e)          da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.

19 - (UFT TO/2011) A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na₂SO₄ 3mol/L. Qual a concentração de íons Na⁺ na solução resultante da mistura.

a)          3,0 mol/L

b)          6,0 mol/L

c)          9,0 mol/L

d)          4,5 mol/L

e)          3,5 mol/L

20 - (UERGS/2009) O volume em litros de uma solução de HNO₃ 0,1 mol.L^–1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO₃ 0,5 mol.L^–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L^–1 é

a)        3.

b)        6.

c)        12.

d)        15.

e)        30.

21 - (UEPB/2010) Uma das alternativas viáveis ao Brasil para o uso de fontes renováveis de energia e com menor impacto ambiental é o biodiesel. No Brasil foi instituída a Lei 11.097, de 13 de janeiro de 2005, que obriga, a partir de 2008, em todo o território nacional, o uso de uma mistura em volume de 2 % de biodiesel e 98 % de diesel de petróleo, denominada de B2. Em janeiro de 2013, essa obrigatoriedade passará para 5 % (B5). Este biocombustível é substituto do óleo diesel, que é um combustível fóssil, pois obtido da destilação fracionada do petróleo. O procedimento normalmente utilizado para obtenção do biocombustível é através da transesterificação catalítica entre um óleo vegetal com álcool de cadeia curta, sendo obtidos ésteres graxos, como pode ser representado pela equação química abaixo:

O óleo diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano” pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos gases da combustão.

Sabendo que o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre?

a)         25 %

b)        80 %

c)         20 %

d)        75 %

e)        2 %